хлористый барий, BaCl₂, соль, при обычных условиях существует в виде бесцветных кристаллов дигидрата BaCl₂ ․ 2H₂O с плотностью 3,1 г/см³. При нагревании до 100°С теряет воду. Безводный Б. х. плавится при 960°С. Хорошо растворим в воде (35,7 г в 100 г H₂О при 20°С). Получают Б. х. прокаливанием смеси барита с углем и хлоридом кальция в пламенных печах. Применяют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве, в кожевенной промышленности для утяжеления и осветления кожи. Сплавы Б. х. с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов используются при отпуске и закалке стали.

углекислый барий, ВаСО₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 4,3-4,4 г/см³, t_пл 1740°С. Трудно растворим в воде (20 мг в 1 л при 18°С), легко - в соляной и азотной кислотах. Встречается в природе в виде минерала Витерита. Получают Б. к. из сульфида бария по реакции: BaS+H₂+CO₂=BaCO₃+H₂S. Применяют для получения др. соединений бария, для умягчения воды, в производстве оптического стекла, эмалей и глазурей.

хлористый алюминий, AlCl₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2440 кг/м³. При обычном давлении возгоняется при 183°С не плавясь (под давлением плавится при 192,6°С). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25°С); вследствие Гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает гидрат AlCl₃•6H₂O - желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях. Безводный А. х. образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (см., например, Фриделя-Крафтса реакция (См. Фриделя - Крафтса реакция)). Важнейший способ получения А. х. - действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Al₂O₃+ЗСО+ЗСl₂ → 2AlCl₃+ 3CO₂.

Лит.: Томас Ч. А., Безводный хлористый алюминий в органической химии, пер. с англ., М., 1949.